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    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
    C．核外电子总是先排在能量低的电子层上
    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

    分析 A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；
    B．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；
    C．根据电子首先进入能量最低、离核最近的电子层上判断；
    D．根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．

    解答 解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；
    B．核外电子总是先排在能量低的，但排满了M层的p轨道后就排N层的s轨道，后再排M层的d轨道，不是排满了M层后才排N层，故B错误；
    C．核外电子总是先排在能量低的，离核最近的电子层上，故C正确；
    D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系，要知道电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在限定条件下，对个有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（　　）
      A B C D
    分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2
    限定条件 能发生加成反应只有一个甲基 能与钠反应 只有一种官能团
    数目 3 5 3 2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
    （2）25℃时．将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）时．则溶液的pH=7．
    ②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　　c．盐酸过量
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上用CO和H2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．图1中曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应
    B．当压强不同（P1＜P2）时，平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3
    C．一定温度下，容器中压强恒定时该反应已达平衡状态
    D．该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（　　）
    A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）
    弱酸H2CO3水杨酸（）
    电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka1=1.3×10-3

    Ka2=1.1×10-13
    A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
    B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
    C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
    D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是一种利胆药物的中间体，其结构简式如图所示：
    A经水解生成E和F，F中有苯环，其合成路线如下：

    其中P、Q、T分别代表一种有机物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

    请回答下列问题：
    （1）根据A的结构推断，A能ab（填字母编号）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．与碳酸氢钠溶液反应放出气体    c．与银氨溶液发生银镜反应
    （2）M中的官能团名称是羟基、醛基；N的核磁共振氢谱有3种峰．
    （3）E发生消去反应，可生成抗禽流感药物的原料G（C7H10O5），G的结构中，碳碳双键上连有三个碳原子．G的结构简式是．
    （4）第②步反应的化学方程式是．
    （5）第④步反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　　）
    A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L
    D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
    B．简单离子半径：W-＞R2-＞Z+＞S3+
    C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
    D．由酸性：HWO4＞H2RO3可证明非金属性：W＞R

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