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    )氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。

    甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶

    乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O)

    回答下列问题：

    （1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?

    甲　　　　、乙　　　　(填“能”或“不能”)。

    （2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 　 。

    （3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由： 

    　 。

     

    （1）能　不能 （2）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼热镁粉

    （3）不能；甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2

    【解析】

    试题分析：空气通过各物质的目的和最终结果如下表：

     

    碱石灰

    红磷

    水

    铜粉

    集气瓶

    目

    的

    除空气中的CO2

    和水蒸气

    除空气中

    的O2

    除生成的

    P2O5

    除残余的O2

    得到纯净

    的N2

    所以甲学生的实验方案能制氮气。在乙学生的实验方案中，制得的氮气经过浓硫酸后，水蒸气被吸收；通过灼热的镁粉后，N2可以和Mg反应生成Mg3N2，所以乙学生的实验方案不能制氮气。

    甲方案中碱石灰的作用是除空气中的CO2和水蒸气，而乙方案中浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2，所以甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸的位置不能交换。

    考点：氮氧化物的产生及转化

     

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    ②Na2O2+2NO2====2NaNO2+O2

    ③2Na2O2+2N2O3====4NaNO2+O2

    ④Na2O2+N2O4====2NaNO3

    A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④

     

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    ②　 ;

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