已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3某温度下的平衡常数为400.此温度下.在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH.反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6下列叙述中正确的是 ( )A．该反应的平衡常数表达式为K=[c]/cB．此时正.逆反应速率的大小:v正＜v逆C．若经10 min� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是 ( )

A．该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

反应开始时，乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应，电极反应式为___________。

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(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________。

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CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

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对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是（）

A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小

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下列过程中ΔH小于零的是( )

A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气

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