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8.某元素的质量为1.2g,与足够稀盐酸反应,在标准状态下制取1.2L氢气和RCl2的盐,如该原子中质子和中子数相等,求质子数、中子数和核外电子数各是多少?是什么元素?相对原子质量是多少?

分析 根据金属R与盐酸反应生成RCl2型化合物可判断金属R在反应中表现出的化合价为+2价;利用一定量金属与足量酸完全反应产生氢的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量,可以计算金属R的相对原子质量;并根据相对原子质量=质子数+中子数,求质子数和中子数;原子序数=质子数,确定元素.

解答 解:金属R与盐酸反应生成RCl2型化合物,可知金属R的化合价为+2,m(H2)=$\frac{1.2L}{22.4L/mol}×2g/mol$=$\frac{3}{28}$;
设金属R的相对原子质量为m,因为产生氢的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量,则$\frac{3}{28}$=$\frac{2}{m}×1.2$,解得m=56,
又因为相对原子质量=质子数+中子数,且质子和中子数相等,故质子数=中子数=核外电子数=56×$\frac{1}{2}$=28,为元素Fe.
答:质子数、中子数和核外电子数各是28、28、28,元素Fe,相对原子质量是56.

点评 此类问题利用:金属与足量酸完全反应产生氢的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量,解决起来会更简便.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在常温常压下,10ml硫化氢气体和一定体积的氧气混合点燃,反应后恢复至原状态,余下15mL气体,则反应前氧气的体积为(  )
A.5mlB.15mlC.20mlD.25ml

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19.写出分子组成为C 511Br的有机物的同分异构体中,只能发生水解反应,不能发生消去反应的物质的结构简式,并命名.

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16.下列说法不正确的是(  )
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的化学性质相似

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3.下列说法正确的是(  )
A.第2周期元素从左到右,最高正化合价从+1递增到+7
B.在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料
C.元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关
D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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13.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用.下列叙述正确的是(  )
A.离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阳离子交换膜
B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质
C.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
D.压缩天然气(CNG)、水煤气的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器B的名称是:分液漏斗,请在方框中画出F中缺少的部分
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;调节分液漏斗B的旋塞,减缓稀盐酸滴加速度的作用是为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收.
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C中装的药品的作用是:吸收Cl2
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O.
(5)在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为0.36L (保留两位小数); 此时装置F的作用是:检验是否有ClO2生成.
(6)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是II,(选填“I”或“II”)理由是:稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂.工业上常以钛矿石(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁),并含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料经过以下流程制得TiO2,并获得副产品FeSO4•7H2O.请回答下列问题:

(l)步骤I的目的是除去Al2O3和SiO2
(2)写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(3)步骤II中经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4•7H2O.晶体,还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水).该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤Ⅲ中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理:溶液中存在平衡:TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后,平衡正向移动,生成H2TiO3
(5)为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10mL加水稀释至100mL,再加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O.过滤后,取出滤液20.00mL,以KSCN溶液为指示剂,用0.1000mol•L-1 NH4Fe(SO42溶液滴定至终点,再重复2次,测得平均值为30.00mL.
①该滴定达到终点时的现象当滴入最后一滴NH4Fe(SO42溶液时,溶液变为血红色且半分钟内不褪色,则说明达到终点
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项实验操作和现象结论
A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊.碳酸的酸性比苯酚的强
B室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀.Ksp(Ba2S O4)<Ksp(Ca2S O4
C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色.Fe2+的氧化性比I2的强
D室温下,用PH试纸测得:0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10;0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5.HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A.AB.BC.CD.D

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