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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下22.4L HF含有的分子数约为NA
    B．常温下，1L、pH=13的氨水中OH-的数目为0.1NA
    C．1mol铁与足量硫的完全反应，失去的电子数为3NA
    D．同温、同压、同体积的氢气和臭氧具有相同的分子数和原子数

    分析 A、标况下，HF为液体；
    B、氨水中OH-的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA；
    C、铁与硫反应生成硫化亚铁；
    D、同温、同压、同体积的氢气和臭氧的原子数不同．

    解答 解：A、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、常温下，1L、pH=13的氨水中OH-的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B正确；
    C、铁与硫反应生成硫化亚铁，1mol铁与足量硫的完全反应，失去的电子数为2NA，故C错误；
    D、同温、同压、同体积的氢气和臭氧的原子数不同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色．下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Fe2+、Cl-B．K+、Fe3+、NO3-、Fe（OH）3（胶体）
    C．Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子D．OH-、Na+、苯酚、Br -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将29.2g粗金属钠（设杂质可溶）投入71.8g水中，产生11.2L（标准状况），请计算：
    （1）粗金属钠所含钠的质量分数；
    （2）所得溶液中氢氧化钠的质量分数；
    （3）将所得的溶液体积调至200ml，计算溶液的氢氧化钠物质的量的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物A，相对分子质量为 102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的 5 倍． 
    （1）A的分子式是C5H10O2．
    （2）A有 2个不同的含氧官能团，其名称是羟基、醛基．
    （3）一定条件下，A 与氢气反应生成 B，B 分子的结构可视为 1 个碳原子上连接 2 个甲基和另外2 个结构相同的基团．则A 可以发生的反应是（填写序号字母）cd．
    a．加聚反应    b．消去反应    c．酯化反应    d．还原反应
    （4）写出一个与A 具有相同官能团，不带有支链的同分异构体的结构简式：．
    （5）A 的一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是CH3COOCH（CH3）2+H2O$→_{加热}^{无机酸}$CH3COOH+（CH3）2CH-OH．
    （6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
    +CH2Cl+nOHCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+nHCl
    B 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
    B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度；量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断
    D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与社会、生活及生产关系密切．对下列有关现象或事实的解释说明正确的是（　　）
    选项现象或事实解释与说明
    A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄二者变黄的原理相似
    B用四氯化碳进行衣服的干洗目的是节约用水
    C钢铁制品和铜制品在空气中被腐蚀二者既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D形成黄河入海口沙洲、用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量是（　　）
    A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）根据如表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填人对应“答案”的空格中．
    实验操作答案实验现象
    ①向鸡蛋清溶液里加入饱和硫酸铵溶液 A．呈蓝色
    B．呈黄色
    C、析出白色沉淀
    D．出现光亮的银镜
    ②向银氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加热 
    ③向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸后微热 
    ④向士豆片上滴加碘水 
    （2）现有：A．铁锅；B、鸡蛋；C、白酒；D、乙烯．根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）
    ①可以作为水果催熟剂的是D；   ②富含乙醇的是C；
    ③在潮湿的空气中会生锈的是A； ④富含蛋白质的是B．
    （3）青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示：

    青霉素氨基酸中含有的官能团的名称为氨基、羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（　　）
    A．将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7
    C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
    D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变

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