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    【题目】从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是(　　)

    A.地壳中金属元素的含量

    B.金属的延展性

    C.金属的导电性

    D.金属活动性及冶炼的难易程度

    【答案】D

    【解析】

    地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关。

    故答案为D。

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    A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C. 工业上利用合成氨实现人工固氮

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    A. 环己醇中至少有12个原子共平面

    B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

    C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

    D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

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    A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同时生成1molD

    C. 气体的密度保持不变 D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1

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    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。

    ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。

    （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是______________。

    （3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

    NO NO2 N2

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_____g。

    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。

    ②负极的电极反应式为________________。

    ③电极表面镀铂粉的原因为____________。

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    【题目】电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为 _____，在X极附近观察到的现象为__。

    ②Y电极上的电极反应式______，检验该电极反应产物的方法是__。

    （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

    ①X电极的材料是_________，电极反应式为______________。

    ②Y电极的材料是__________，电极反应式为_____________。

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    【题目】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )

    A. 原子半径X<Y<Z

    B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

    C. 非金属性Z>Y>X

    D. 阴离子的还原性X-<Y2-<Z3-

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　)

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    B. 4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

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    D. 1 mol N5+含有的电子数为34NA

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