已知室温时.0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度.溶液pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－⁷

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

【答案】

【解析】0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c(H^＋)＝c(A^－)＝0.1 mol/L×0.1%=10^－⁴mol/L，因此pH＝4，A正确；升高温度促进电离，酸性增强，pH减小，B不正确；该酸的电离平衡常数＝，C正确；溶液中c(OH^－)＝10^－¹⁰mol/L，则由水电离出的氢离子浓度是10^－¹⁰mol/L，所以选项D正确，答案选B。

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下列叙述不正确的是（　　）

A、已知室温时，0.1 mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

B、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（ClO^-）+c（OH^-）

C、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

D、pH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²

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科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（带解析） 题型：填空题

(10分)已知室温时，0.1 mol·L^－¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝________；
(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。