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    13．在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学反应平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内消耗n molA，同时消耗3n mol B
    B．A、B、C三者的浓度相同
    C．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    D．混合气体的密度不在发生变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、单位时间内消耗n molA，同时消耗3n mol B，都体现正反应方向，故A错误；
    B、平衡时A、B、C三者的浓度不变，而不是相等，故B错误；
    C、容器内气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、混合气体的密度始终不在发生变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好．                 
    （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）下列对产物进一步处理不正确的是B．
    A．产物可用采用减压过滤得到晶体       B．在合适的温度下在烘箱内烘干
    C．在温室下隔绝空气使其干燥           D．产物需要密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
    P-PP-OP=OO=O
     键能
    （kJ/mol）    		abcd

    根据图所示的分子结构和有关数据计算该反应的△H，其中正确的是（　　）
    A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
    C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．从溶液中将Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4，3.7．现有某氯化铜晶体中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯．
    回答下列问题：
    （1）最适合本实验的氧化剂是b．（填序号）
    a．K2Cr2O7  　　　b．H2O2    c．NaClO     d．KMnO4
    加入氧化剂对应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （2）物质Y是氧化铜或氢氧化铜（填名称）．
    （3）本实验加碱沉淀法能不能达到目的？不能．原因是加碱的同时Cu2+也会生成沉淀
    （4）最后能否直接蒸发结晶？若不能，应如何操作？不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶
    （5）加氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去
    （6）除去Fe3+的有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：


    （1）反应①的化学方程式是．
    （2）写出B的结构简式是BrCH2CH=CH2．
    （3）反应①～③中属于取代反应的是③（填序号）．
    （4）反应④的化学方程式为是．
    （5）反应⑤的化学方程式是．
    （6）下列说法正确的是c（填字母）．
    a．B存在顺反异构             
    b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    c．F能与NaHCO3反应产生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
    （7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
    b．苯环上一氯代物有两种
    c．能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．H+，K+，OH-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，Z，R同周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，R是同周期电负性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
    （1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基态原子的外围电子排布式为3d54s1．
    （2）比较Y，Q元素的氢化物的熔沸点高低H2S（用化学式回答，下同）．
    （3）比较Z，R的简单离子的半径大小关系的是Na+＜Cl-．
    （4）QY2中心原子Q的杂化类型是sp2杂化，QY2形成分子晶体．
    （5）比较R元素的两种含氧酸HRO3与HRO2酸性强弱HClO3＞HClO2．
    （6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
               ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
    写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．天然气C．碘酒D．液氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有关物质的量的计算：
    （1）2mol CO2中含有2mol C和4mol O，含有1.204×1024个CO2分子．
    （2）2mol的CO2与1mol的SO2所含氧原子数之比是2：1；CO2与SO2质量之比是11：8．
    （3）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”），在标准状况下的体积比是3：4．

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