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    1．在卤素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（　　）
    A．FB．ClC．BrD．I

    分析 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸对应的元素的非金属性最强，而同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，其中氟无正价，由此分析解答．

    解答 解：最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸对应的元素的非金属性最强，而同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，其中氟无正价，所以非金属性最强是氯，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的单质及其化合物的性质即可解答，题目难度不大，注意非金属性的比较．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下类物质按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列正确的是（　　）
    A．盐酸   纯碱   食盐  氧化铝
    B．冰醋酸  烧碱  胆矾  铁红
    C．硫酸   熟石灰  漂白粉   过氧化钠
    D．王水  氢氧化铝   小苏打  硅胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验测得99℃时，纯水的pH=6．向99℃的纯水中加入适量NaHSO4固体，搅拌使其溶解后恢复到原温度，测得其pH=2．下列说法不正确的是（　　）
    A．99℃时，Kw=l×l0-12
    B．pH减小的原因是HSO4-离子发生了水解
    C．随温度的升高而增大
    D．溶液中，水电离出的c（H+）=10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
     A．检验某溶液中是否含有K+ B．除去CO中的CO2 C．实验室制取氯气 D．加热分解NaHCO3固体
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2
    B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA
    B．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
    C．2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
    D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
    Ⅰ．提出猜想
    猜想1：该反应气体产物只有CO2
    猜想2：该反应气体产物只有CO
    猜想3：该反应气体产物可能CO2、CO的混合物
    Ⅱ．查阅资料
    ①N2不与C、Fe2O3发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．
    ②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    Ⅲ．设计方案
    用如图装置将一定量的Fe2O3在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化．

    N．实验步骤
    ①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性；
    ②称量：m （Fe2O3）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；
    ③加热燃烧管前，先通一段时间N2．此操作目的是_排尽装置内空气；B装置的作用是：干燥N2；
    ④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe2O3与C完全反应．
    ⑤停止加热，再通N2，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想3成立．
    V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．
    （1）物质B为NH3（写化学式）
    （2）写出化学方程式
    A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
    （4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，
    试写出发生总反应的离子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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