硼酸结构相似.可写成B(OH)3.(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10.H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7.Ka2=4.7×10﹣11.向盛有饱和硼酸溶液的试管中.滴加0.1mol/L Na2CO3溶液. 观察到气泡逸出.(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣.写出硼酸的电离方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B(OH)3。

（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B(OH)4﹣，写出硼酸的电离方程式，它是元酸。（填“一”或“二”或“三”）

（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）。①NaBH4中氢元素的化合价为，写出生成NaBH4的化学方程式。

②写出生成B(OCH3)3的化学方程式。

③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣。写出这种电池放电反应的离子方程式。

（4）H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3BO3的原因。

（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为。

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二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．

请回答下列问题：

（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____ _____．

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g） △H=___________；则该反应（）

A．任何温度下都能进行

B．任何温度下都不能进行

C．高温下能自发进行

D．低温下能自发进行

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（以上都填字母代号）．

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L﹣1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=__________．

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在通风橱中进行下列实验:

步骤
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下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2

B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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