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    6．决定粒子是否为同一种元素的是（　　）
    A．粒子内所具有的质子数B．原子核内的质子数
    C．原子或单核离子的质量数D．原子核外的电子数

    分析 A．根据具有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，据此进行分析判断；
    B．根据元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称分析判断；
    C．质子数决定元素的种类，与质量数无关；
    D．原子核外的电子数等于质子数．

    解答 解：A．水分子、氨分子、氖原子等具有相同的质子数是10，但不属于同种元素，故A错误；
    B．元素是相同核电荷数的总称，核内质子数决定元素种类，故B正确；
    C．质量数=质子数+中子数，质子数决定元素的种类，与质量数无关，故C错误；
    D．质子数决定元素的种类，原子核外的电子数等于质子数，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题主要考查的是元素的组成，涉及质量数、核外的电子数、质子数等概念，注意理顺它们间的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（　　）
    A．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
    B．甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能
    C．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯
    D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图为原电池的示意图．请回答：
    （1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在
    铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
    （3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”）
    （4）如Zn棒质量减轻3.25g，则另一极放出气体的体积为1.12L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为   Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
    B．NH4Br的电子式：+Br-
    C．氢氧根离子的电子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
    D．HClO的电子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为逐渐溶解，质量减小银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是析出红色的金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
    C．K+、CO32-、Cl-、OH-D．Na+、Al3+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”．它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛．绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
    ①取代反应；②加成反应；③消去反应；④水解反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦酯化反应．
    A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁．开始反应时产生氢气的速率③＞①＞②，最终收集到的氢气的物质的量③＞①=②；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率①=②=③，最终收集到的氢气的物质的量②＞①=③．（填序号）
    （2）如果在稀氨水中进行下列操作，则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
    ①通适量HCl气体时，c（NH3）增大，c（H+）增大．
    ②加入少量NaOH固体时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）减小，c（OH-）增大．
    （3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则c（OH-）=2×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
    （4）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为0.025mol/L；电离度为4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（　　）
    A．2B．5C．6D．10000

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