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    11．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．煤经过分馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭
    B．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
    C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应

    分析 A、煤经过干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭；
    B、仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物；
    C、聚乙烯中无碳碳双键；
    D、蛋白质水解为氨基酸，淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为甘油和高级脂肪酸．

    解答 解：A、煤经过干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭，煤无分馏，故A错误；
    B、酒精含有碳氢氧元素，不属于碳氢化合物，故B错误；
    C、聚乙烯中无碳碳双键，故不能和溴的四氯化碳发生加成反应，不能使溴的四氯化碳褪色，故C错误；
    D、蛋白质水解为氨基酸，淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为甘油和高级脂肪酸，即三者均能水解，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学的应用，难度不大，注意蛋白质、淀粉和油脂均能水解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关晶体的叙述中正确的是（　　）
    A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
    B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4NA
    C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
    D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
    C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．一水合氨的电离：NH3•H2O=NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
    C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）某原子的最外层电子排布式是4s24p4，该元素是硒（填元素名称），在元素周期表中，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p区，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SeO4．
    （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式：
    ①第4周期ⅣB族Ti、3d24s2；
    ②第4周期ⅦA族Br、4s24p5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列不是离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　　①
    HSO3-?H++SO32-　　　    ②
    向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
    C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图（）所示，该单质与NaOH溶液反应时产物之一为Na2SO3，写出该反应的离子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
    （2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，将其均匀分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO2，最终得到a mol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值为1．
    （3）Al2S3只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）Na2S2O3常用语准确测量碘溶液中c（I2），某同学准确量取20.00mL碘的溶液及适当的指示剂并置于锥形瓶中，然后用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗了浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反应为：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）则滴定中点观察到的现象为溶液由蓝色变化为无色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
    （5）BaSO4既难溶于水也难溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、盐酸将其转化为BaCl2，已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，则BaSO4转化为BaCO3反应的平衡常数K=0.04，若用浓度为2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，则所用Na2CO3溶液的体积至少为10L（忽略溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和E各有如下表的电子层结构．在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态．
    元素最外层电子数次外层电子数
    Dxx+4
    Ex+1x+4
    按要求填空：
    （1）各元素的元素符号分别为CAl，EP，D和E两者的氢化物稳定性较强的是PH3（填化学式）．
    （2）工业上制取单质D的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （4）A和F形成的晶体中含有的化学键是离子键．

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