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    20．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是（　　）
    A．C60、Si60、N60都属于新型化合物
    B．C60、Si60、N60互为同分异构体
    C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    D．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145～140pm，故C60熔点高于金刚石

    分析 A．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上不同元素所组成的纯净物是化合物；
    B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；
    C．键能越小，化学键越不稳定；
    D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高．

    解答 解：A．C60、Si60、N60都是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；      
    B．同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；
    C．N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故C正确；
    D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的分类，晶体类型与熔点的关系，注意晶体类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
    A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1
    B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
    C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
    D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16﹕29．
    （4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是4000C 1个大气压．
    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
    （5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
    （2）计算电极f上生成的气体为0.025 mol．
    （3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水．
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的化学方程式
    （1）甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热，其反应方程式是：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O
    （2）由氯乙烯制聚氯乙烯，其反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）苯的溴代反应的化学方程式：
    （4）工业用乙烯水化法制乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关于焰色反应说法错误的是（　　）
    A．焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质
    B．焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验
    C．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
    D．某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．

    （1）A池中Zn是负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为还原，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （2）B池中C是阴极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；B池中总的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
    （3）C池中Cu是阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，反应过程溶液中c（Cu2+）不变（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（　　）
    A．4H++4e-=2H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
    C．2Fe-4e-=2Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成份的化学式：Fe3O4
    B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-
    C．氯离子的结构示意图：
    D．中子数为14的铝原子：${\;}_{13}^{14}$Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体生成，且溶液质量减轻的是（　　）
    A．氢氧化钠B．硫酸C．氯化铜D．硫酸钠

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