Question

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0

   （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是              。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是___________ __               _____________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________          __。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_______       ；浓硫酸的作用：                          、_______________________                       _。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(CaCO₃)=100]

Answer 1

（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）

（2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）

通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例（2分）

② 过滤    c（各2分，共4分）

③ 防止倒吸（1分）

   吸收多余氨气    防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解   （各1分，共2分）