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    7．高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
    Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
    该反应中：Na2FeO4中铁的化合价为+6，氧化剂为NaNO3，发生氧化反应的物质为Fe2O3，氧化产物为Na2FeO4，还原产物为NaNO2，电子转移数目为6个．

    分析 Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，根据化合价代数和为0，不难计算出Na2FeO4中铁的化合价为+6，则反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，以此来解答．

    解答 解：根据化合价代数和为0，不难计算出Na2FeO4中铁的化合价为+6，N元素的化合价由+5价降低为+3价，则NaNO3为氧化剂，生成NaNO2为还原产物，反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe2O3为还原剂，发生氧化反应，生成Na2FeO4为氧化产物，电子转移数目为2×（6-3）=6个；故答案为：+6；NaNO3；Fe2O3；Na2FeO4；NaNO2；6．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3O2．
    （1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动．
    （2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2$\stackrel{△}{→}$AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明生成的气体X为CO2．
    （3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
    （4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式：NaOH、NaAlO2、Na2SiO3．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    ③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是电解法，
    有关反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
    A．生石灰溶于水
    B．高温条件下铝与氧化铁的反应
    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．

    （1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全．
    （2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图1
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通人混合气体．
    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为1：2；图中点D对应固体的成分为Mn3O4与MnO（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列填空：
    （1）0.36g水的物质的量为0.02mol；所含氢原子数为0.04NA．
    （2）在标准状况下，2.2g CO2的体积是1.12L；
    （3）2mol SO3和3mol SO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．
    （4）将21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L；
    （5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
    （6）写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于吸热反应的是（　　）
    ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．
    A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体属于纯净物B．CO是酸性氧化物
    C．纯碱属于碱类物质D．BaSO4是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
    B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．可能含有Cu2+C．一定含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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