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    9．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．氧原子的结构示意图：
    C．水分子的电子式：
    D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；
    B．氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；
    C．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；
    D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯为乙酸和甲醇生成的酯．

    解答 解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：${\;}_{8}^{18}$O，故A正确；
    B．氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；
    C．水为共价化合物，其分子中含有2个O-H键，水的电子式为，故C错误；
    D．乙酸甲酯是乙酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，则乙酸甲酯的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
    b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
    （3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
    （1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图．
    （3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
    （5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）：V（乙）=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．4.05gB．5.4 gC．2.7gD．8.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（　　）
    A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+2H2O═H2SO3+2OH-
    C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中
    c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗
    氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧
    气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
    ①O2+4H++4e-═2H2O
    ②O2+2H2O+4e-═4OH-
    ③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
    下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（　　）
    A．在处理废水的过程中，pH升高
    B．铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+
    C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
    D．Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol  NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：
    t/s012345
    n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
    （1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
    A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
    C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
    （2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
    A．适当升高温度     B．缩小反应容器的体积
    C．增大O2的浓度    D．选择高效催化剂．

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