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    下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（  ）

    A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

    B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

    C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

    D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2


    【知识点】金属及化合物的性质 氯气及化合物的性质  C5  D2

    【答案解析】A   解析：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故A正确；
    B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；
    C、1mol Na2O2可以和水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；
    D、1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是偏铝酸钾，是纯净物，故D错误，

    【思路点拨】本题考查元素及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键.


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （        ）                                       

    A．X、Y、Z都是非金属单质 

    B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

    C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

    D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烯烃加氢后生成物的结构简式为

    ，符合这一条件的烯烃有(　　)

    A．1种                     B．2种

    C．3种                     D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列事实所列出的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

    BaSO3不溶于强酸

    C

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    结合H+的能力：CO32-<AlO2-

    D

    常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧

    气反应

    非金属性：P>N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

      A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3

      B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭

      C. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

      D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                                         ，发生器中鼓入空气的作用可能是                             (选填序号)。

    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    

    C．将NaClO3氧化成C1O2

    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

    l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是                g，

    所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                   

    (3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔内发生反应的化学方程式为                                        。

    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。

    A．Na2O2        B．Na2S            C．FeCl2         D．KMnO4

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

    A．蒸馏      B．蒸发浓缩     C．灼烧     D．过滤   E、冷却结晶

                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     △H = a kJ·mol- 1

         CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)          △H = b kJ·mol- 1

    则下列叙述正确的是 

    A．C—H键键长小于H—H键

        B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1

        C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(a—b) kJ·mol- 1    

    D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、下列说法中正确的是(   )

    A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程

    B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4  和 Ca(OH)2  反应中和热

    ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

    D、反应 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是（      ）

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

        B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

        C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

    D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

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