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    19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量
     
    ，A的相对原子质量是
     
    ．
    考点：摩尔质量
    专题：计算题
    分析：根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=
    m
    M
    计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量．
    解答： 解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol×
    1
    2
    =0.2mol，
    ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）=
    19g
    0.2mol
    =95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95-35.5×2=24，
    故答案为：95 g?mol-1；24．
    点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA
    B、32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA
    C、在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA
    D、2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）
    A、Na  K  Rb
    B、N  P  As
    C、Si  P  Cl
    D、O  S  Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（　　）
    ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
    A、①②③④B、③①②④
    C、②③①④D、②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染．如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1%．假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
    （1）下列说法中正确的是
     
    ．
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
    ④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
    A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
    （2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
    化学键C=CC-CC-HC-OO-H
     
    断开键要吸收的能量（单位：kJ?mol-1） 
    602    		 
    345.6    		 
    411    		 
    357.7    		 
    458.8
    工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
    （CH2=CH2+H2O　
    催化剂
    加热、加压
     CH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1
     
    △H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.3℃  
    ② 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18J?g-1?℃-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    计算完成上表．△H=
     

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
     
    mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是
     
    ，氧化物有两性的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）
     

    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）③的氢化物的电子式为
     

    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：
    （1）上述反应中需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
    阳极
     
    ； 阴极
     
    ；
     

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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