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    类似溶液中c（H+）?c（OH-）=Kw，饱和AgCl溶液中c（Ag+）?c（Cl-）在一定温度下也为一定值，常用Ksp表示。现将足量AgCl放入下列溶液中，溶液达到平衡时，c（Ag+）最小的是（      ）。
    A．水     B．0.2mol/LMgCl2
    C．0.3mol/LNaCl  D．0.3mol/L盐酸

    B
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    ．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
    ＜
    ＜
    1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
    PbCl2
    PbCl2
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
    10
    10
     时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    N
    N
    ，F
    S
    S
    ．
    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    （用文字表述）．
    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
    a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Z的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

    ②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1       K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变

    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                           。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)

    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

     

     

     

     

     

     

     


    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                  。

    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为         时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省温州中学高三三月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K
    		298
    		398
    		498
    		…
    K/(mol·L－1)2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		…
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1       K2（填“>”、“=”或“<”）。
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是         （填序号）。
    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
    C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变
    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                           。[来源:Z_xx_k.Com]
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是         （填序号）。
    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
     
    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为                  。
    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为        时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：                                      。

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