【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应
B. 乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上
D. “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
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【题目】下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 ( )
A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C. 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D. 20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液
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【题目】甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是( )
A. X+1B. X+13C. X+11D. X+25
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【题目】
翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)
(2)基态Cr3+的核外电子排布式为_____________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配体是___________，C2O42－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H2O互为等电子体的离子是___________(任写一种)
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。
a.氟化钙 b.金刚石 c.钠 d.氯化铯
(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。
③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。
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【题目】锂离子电池应用十分广泛，从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：
已知：①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；
②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：
(1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________。
(2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺点是______________________。
(3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。
(4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10－5mo·L－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）
(5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是___________。
(6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液；阳极电极反应式为______________________；电解过程中Li+向___________(填“A”或“B”)电极迁移。
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【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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