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    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省南平市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a

    C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省烟台市高一下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B．10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期6月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

    假设1：只有Fe2+

    假设2：只有Fe3+

    假设3： 。

    （2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。

    （4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。

    ①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。

    重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

    实验编号

    Fe2+溶液的

    体积／ｍL

    1

    20.00

    2

    20.00

    3

    20.00

    ③如何判断达到滴定终点：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是

    A．40 mol 35% B．20 mol 30%

    C．20 mol 70% D．10 mol 50%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（ ）

    A．铝 B.食盐 C．硫酸 D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

    B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-

    C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省广州市高三下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    CO2

    1

    650

    2.0

    1.0

    0

    0

    0.8

    2

    800

    2.0

    2.0

    0

    0

    1.0

    下列说法正确的是（ ）

    A．正反应为吸热反应

    B．实验1中，CO的转化率为80%

    C．650℃时，化学平衡常数K=

    D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省烟台市高二化学上学期段考试卷（解析版） 题型：填空题

    燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．

    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为 ，负极反应为 ；

    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；

    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是 ，O2的质量是 ．

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