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    标准状况下，11.2LCO2的物质的量是________ mol, 质量是         g, 含          个氧原子。
    0.5  ；   22    ； NA或者6.02×1023
    考查物质的量的有关计算。据可知，标准状况下11.2L层CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；又因为n＝m/M，所以CO2的质量是0.5mol×44g/mol＝22g；根据化学式CO2可知，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1.0mol。因此根据可知，氧原子的个数是NA个。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
    ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：
    A． 11.2n/5VB． 5V/11.2nC． 22.4V/5nD． 22.4n/5v

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 
    A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
    C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
    A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子
    B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个
    C．1gH2气体中含NA个原子
    D．1 mol大米中含有NA个大米粒子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算，②称量，③     ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦          ，⑧ 摇匀。
    （2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：          。使用容量瓶前必须进行的操作是                 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：          
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：     。
    ③定容是俯视刻度线：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
    A．该氯原子的摩尔质量为12a/b
    B．x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）mol
    C．1mol该氯原子的质量是aNA g
    D．y g该氯原子所含的原子数为y/a个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是（    ）
    A．　n1 >n2>n3　B．n2 > n1 >n3
    C．n1 =n2=n3　D．n1 > n3 > n2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
    A．75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl
    C．150 mL 3 mol·L－1 的KClD．75 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2

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