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    12．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两种原子的电子层上全部都是s电子
    B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
    C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
    D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

    分析 一定属于同一周期，则电子层相同，结合电子排布判断电子层数，
    A．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；
    B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；
    C．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；
    D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子、钾原子、钙原子，以此来解答．

    解答 解：A．两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二周期元素，为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；
    B.3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Cl，均为第三周期元素，故B选；
    C．最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；
    D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握电子排布规律判断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有以下四种物质：
    A．H2N-CH2-COOH B．CH2OH（CHOH）4CHO  C．（C6H10O5）n（纤维素）D．甲醛
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①难溶于水的是C；
    ②能反生银镜反应的糖是B；
    ③能污染室内空气的是D；
    ④既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
    （1）氯气的电子式是．
    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

    ①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，
    抑制FeCl3水解
    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a b．
    a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，通过如图流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1的主要操作是过滤，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）步骤2中D在化学反应中作氧化剂（选填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）步骤3中涉及的操作是：B，过滤，洗涤，烘干．（用字母代号填写）
    A．蒸发  　　  B．蒸发浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．
    已知：
    I．
    II．
    （1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
    （2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
    a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
    （3）写出A→B的化学反应方程式．
    （4）C的结构简式为（CH3）2C=O．
    （5）写出D→E的化学反应方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
    （6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
    B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
    C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
    D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）
    A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
    实验实验现象结论
    ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变暗淡化学方程式为：
    4Na+O2═2Na2O
    ②把一小块钠放在石棉网上加热生成淡黄色的固体化学方程式为：
    2Na+O2═Na2O2
    ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变红色证明有NaOH生成．
    ④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰 听到轻微的“噗”声有氢气生成．
    钠与水反应的离子方程式为：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；
    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
    甲厂以焦炭和水为原料；
    乙厂以天然气和水为原料；
    丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
    请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
    （4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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