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    11．下列表述正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同素异形体B．中子数为20的氯原子：
    C．四氯化碳的电子式：D．Cl-的结构示意图：

    分析 A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；
    B．原子符号中左上角标注的是质量数，质量数=质子数+中子数；
    C．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；
    D．氯原子核电荷数为17，得到一个电子形成氯离子，据此画出离子结构示意图．

    解答 解：A．H、D、T是氢元素的不同原子互为同位素，不是同素异形体，故A错误；
    B．中子数为20的氯原子，氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；
    C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；
    D．Cl-的质子数为17，电子数为18，Cl-结构示意图为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同位素、同素异形体、电子式书写、离子结构示意图的书写，题目难度不大，熟悉概念实质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在该有机物的结构中没有的官能团（　　）
    A．羟基B．醚键C．碳碳双键D．酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，

    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①c过程的反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
    e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    ②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
    b过程证明了氯水的存在d微粒
    a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．电子式 
    （1）甲烷 
    （2）羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（　　）
    A．乙酸钾B．甲醇C．乙醛D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）B元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
    （3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
    （4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的结构示意图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D
    （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知（见图2）：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
    （2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
    a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
    （4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （5）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计如图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图3中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，A的化学名称为环戊烷．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a． 48   b．58   c． 76   d．122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写构简式）

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