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    某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是               (　　)

    A．③①④②                         B．①③④②

    C．④②①③                         D．④②③①



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图a所示。

    回答下列问题：

    (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

    Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________________。

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是__________________________________________________________。

    (2)图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

    ①图b中产物的化学式分别为A________，B________。

    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________________________________________。

    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五瓶无标签的溶液，它们可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五种溶液，为鉴别它们进行了如下实验。

    ①将A分别滴加到B、C、D、E四种溶液中，则可以确定A；

    ②将B分别滴加到C、D、E三种溶液中，则可确定B；

    ③将C分别滴加到D、E两种溶液中，则可确定C；

    ④将氢氧化钡溶液滴入E中，没有明显实验现象，则可以确定E。

    回答下列问题：

    （1）A不可能是AgNO3，判断的依据是________。

    （2）A、B、C、D、E的化学式分别为：A　　　　，B_______，C　　　　，D　　　　，E　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是(　　)

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是      (　　)

    A．分液、萃取、蒸馏             B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取             D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：

    (1)操作①是________；操作②是________；操作③是_________________________；

    操作④所需要的玻璃仪器有________________________________________________。

    (2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_________________________________________________

    (填“A”或“B”)。

    (3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在甲苯中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是 (   )  

    A．甲基受苯环的影响而易被氧化

    B．苯环被KMnO4所氧化而破坏

    C．甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多

    D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

        N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

        一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

      对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是            。

     a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

         利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为             。

    （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：            。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，错误的是（  ）

    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

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