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    写出下列元素原子的电子排布式
    P
     
    ，Cr
     
    ，Al
     
    ，Cu
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．
    解答： 解：P元素为15号元素，原子核外有15个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故答案为1s22s22p63s23p3；
    Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
    Al元素为13号元素，原子核外有13个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；
    Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
    点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式，核外电子排布规律来写，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，相关信息如下表：
    元素相关信息
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R3p能级上有1个电子
    WW的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）；W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ；X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”）
    （2）T2Z和Q2Z2反应的化学方程式为：
     

    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3118.1kJ/mol则1.6g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是
     
    ，推断的依据是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3
    B、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    B、化学研究的主要目的就是认识分子
    C、化学科学与其他科学分支的联系不密切
    D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p4
     
    ；
    （2）[Kr]4d105s25p2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（　　）
    A、X：3d64s2  Y：2s22p4
    B、X：2s22p3Y：2s22p4
    C、X：3s23p1Y：3s23p4
    D、X：3s2Y：3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①
    B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　  ②3s23p2③3s23p3　④3s23p4 第一电离能最大的是③
    C、①Na、K、Rb　 ②N、P、As　③O、S、Se  ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    D、某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ?mol-1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是
     
    溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是
     
    ．试管b中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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