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    7．下列属于同素异形体的一组是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O2

    分析 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

    解答 解：A．氕和氚是原子，不是单质，故A错误；
    B．丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
    C．O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；
    D．水和双氧水属于不同的物质，既不是同分异构体也不是同素异形体，故D错误，故选C．

    点评 本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＜I2
    D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中无气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（　　）
    A．H20B．MgCl2C．HNO3D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能检验出一定存在的离子是（　　）
    A．SO42-、NH4+B．Cl-C．Fe3+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于SO2性质的说法中，正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．能使澄清石灰水变浑浊
    C．不能与NaOH溶液反应
    D．能与水反应生成硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大
    B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
    C．Y的最高正价为+6
    D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中阴极没有气体生成
    B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
    C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：
    （1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为8．
    （2）X和Y均为第2周期p区元素，其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位．
    ①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个Y原子，故此基本结构单元是由12个Y原子构成，共含有30个Y-Y键．
    ②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去，可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子，可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为90NA，C60晶体采取面心立方最密堆积，故其配位数为12．
    ③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是ab．
    a、六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂
    b、立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料，有优异的耐磨性
    c、立方“类金刚石”YX晶体中，Y原子的杂化轨道类型为sp2
    （3）Z为第4周期d区元素，最高价为+7价，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合价．
    ①写出Z的基态原子价层电子排布式3d54s2．
    ②酸性强弱：HMO＜HMO2，原因是HMO2中非羟基氧原子数目比HMO的多．
    ③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体．
    ④晶体Z可形成体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm，则Z晶体的密度为$\frac{165\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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