Question

根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：

分子或离子	CH2O	BeCl2	NH4+	CO32-
中心原子杂化轨道类型
分子或离子的空间构型

Answer 1

分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答：解：CH₂O分子中价层电子对个数=3+

1

2

（4-2×1-1×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子为sp²杂化，空间构型为平面三角形；
BeCl₂分子中价层电子对个数=2+

1

2

（2-2×1）=2，且不含孤电子对，所以Be原子采用sp杂化，为直线形结构；
NH₄⁺中价层电子对个数=4+

1

2

（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，空间构型为正四面体形；
CO₃^2-中碳原子价层电子对个数=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp²杂化，空间构型为平面三角形，
故答案为：

分子或离子	CH2O	BeCl2	NH4+	CO32-
中心原子杂化轨道类型	sp2	sp	sp3	sp2
分子或离子的空间构型	平面三角形	直线形	正四面体形	平面三角形

．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断、粒子空间构型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意“孤电子对个数=

1

2

（a-xb）”中各个字母的含义，为易错点．