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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:?

①称量a g样品,置于烧杯中;?

②加入适量蒸馏水,使样品溶解;?

③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液;?

④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;?

⑤加热干燥沉淀物;?

⑥将沉淀物冷却至室温后,称量;?

⑦重复⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固体。?

回答下面问题:?

(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?。其理由是:              

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是:            。?

(3)步骤⑦的“合格”标准是:         。?

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:         (列出算式,不需化简)。?

(1)不能 在酸性溶液中,NO能将SO氧化成SO,造成结果错误?

(2)保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3?

(3)连续两次称量的质量不变?

(4)[a g-142 g·mol-1×(b g/233 g·mol-1)]×(1/a g)×100%?

解析:Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,但a g样品配成溶液加入HCl后,Na2SO3已经转化为SO2,再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。?

具体的操作及设问均围绕不使Na2SO3沉淀及精确称量沉淀的质量展开。在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计如下方案:
Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
假设1:亚硫酸钠未被氧化;假设2:亚硫酸钠完全被氧化
假设3:
亚硫酸钠部分被氧化
亚硫酸钠部分被氧化

请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象
取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明(或取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液,若开始有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明)
取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明(或取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液,若开始有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明)

Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题:
(1)B装置中反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,待A、B装置中都反应完全后,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%
.某同学认为上述实验设计中存在一明显不足,不足之处为
残留在装置中的SO2没有被氧化
残留在装置中的SO2没有被氧化

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