①称量a g样品,置于烧杯中;?
②加入适量蒸馏水,使样品溶解;?
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液;?
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;?
⑤加热干燥沉淀物;?
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量;?
⑦重复⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固体。?
回答下面问题:?
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?。其理由是: 。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是: 。?
(3)步骤⑦的“合格”标准是: 。?
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是: (列出算式,不需化简)。?
(1)不能 在酸性溶液中,NO能将SO氧化成SO,造成结果错误?
(2)保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3?
(3)连续两次称量的质量不变?
(4)[a g-142 g·mol-1×(b g/233 g·mol-1)]×(1/a g)×100%?
解析:Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,但a g样品配成溶液加入HCl后,Na2SO3已经转化为SO2,再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。?
具体的操作及设问均围绕不使Na2SO3沉淀及精确称量沉淀的质量展开。在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
126b |
233a |
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