Question

16．在一定条件下发生反应 2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），将2mol SO₃通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO₃的物质的量为0.8mol．则下列说法正确的是（　　）

• A． 0～5min，SO₂的生成速率v（SO₂）=0.12mol•L^-1•min^-1
• B． 若起始时充入3 mol SO₃，起始时SO₃分解速率不变
• C． 若某时刻消耗了1 molSO₃同时生成了0.5molO₂，则表明该反应达到了平衡状态
• D． 达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度相等

Answer 1

分析 5min末测得SO₃的物质的量为0.8mol，则
        2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
开始     2                0               0
转化    1.2             1.2              0.6
5min   0.8              1.2              0.6
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及平衡时正逆反应速率相等来解答．

解答 解：5min末测得SO₃的物质的量为0.8mol，则
        2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
开始     2                0               0
转化    1.2             1.2              0.6
5min   0.8              1.2              0.6
A.0～5min，SO₂的生成速率v（SO₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{5min}$=0.12mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．若起始时充入3 mol SO₃，c增大，起始时SO₃分解速率增大，故B错误；
C．某时刻消耗了1 molSO₃同时生成了0.5molO₂，只体现正反应速率，不能表明该反应达到了平衡状态，故C错误；
D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度分别为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L、$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及浓度计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡状态的判定，题目难度不大．