Question

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
	B．	a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
	C．	若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
	D．	a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；

B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；

C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；

D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．

解答：

解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；

B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；

C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释，pH增大，故C错误；

D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．