A. | 三处 | B. | 四处 | C. | 五处 | D. | 六处 |
分析 ①物质按照组成可以分纯净物和混合物,根据组成元素纯净物分为单质、化合物;
②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质;
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体;
⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,但像二氧化碳溶于水溶液能导电,是因为生成了电解质,但二氧化碳是非电解质;
⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系;
⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移,化合价变化是氧化还原反应的特征;⑧胶体微粒直径1-100nm分析;
⑨物质能量越高越活泼.
解答 解:①物质按组成分为纯净物和混合物,纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物),故①错误;
②单质分为金属单质和非金属单质,故②正确;
③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物,故③正确;?
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,故④正确;?
⑤电解质是自身能发生电离的化合物?如SO2、NH3等水溶液虽然能导电?但不是自身发生电离?不属于电解质,故⑤错误;
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系,按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应,故⑥错误;?
⑦氧化还原反应的本质是电子转移,故⑦错误;
⑧胶体微粒直径1-100nm,在分散系中形成胶体,纳米材料Fe3O4不是胶体,属于分散质,故⑧错误;
⑨物质能量越高越活泼,C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=-1.5kJ•mol-1,金刚石能量高,石墨比金刚石稳定,故⑨正确;
故选C.
点评 本题考查了物质分类原则,氧化还原反应,电解质,重点要理解各概念的内涵和外延,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非自发反应一定不能实现 | |
B. | 同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 | |
C. | 恒温恒压下,△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行 | |
D. | 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相同体积,PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应,消耗NaOH一样多 | |
B. | pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,PH<7 | |
C. | 将1 L 0.1 mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12 | |
D. | pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏 | |
B. | 用托盘天平可以称取25.12g NaCl固体 | |
C. | 仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高 | |
D. | 不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3 五种溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2 mol HI | 1mol H2+1mol I2 | 2mol HI+1mol H2+1mol I2 |
HI的浓度 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 吸收akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.15NA | |
B. | 500mL溶液中含有0.1NA个K+ | |
C. | 1L溶液中K+的浓度为0.1mol/L | |
D. | 1L溶液中SO42-的浓度是0.2mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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