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5.高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误(  )
①物质按照组成可以分为单质和化合物   
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降.
⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm,所以纳米材料Fe3O4属于胶体
⑨C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=-1.5kJ•mol-1所以通常石墨比金刚石稳定.
A.三处B.四处C.五处D.六处

分析 ①物质按照组成可以分纯净物和混合物,根据组成元素纯净物分为单质、化合物;
②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质;
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体;
⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,但像二氧化碳溶于水溶液能导电,是因为生成了电解质,但二氧化碳是非电解质;
⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系;
⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移,化合价变化是氧化还原反应的特征;⑧胶体微粒直径1-100nm分析;
⑨物质能量越高越活泼.

解答 解:①物质按组成分为纯净物和混合物,纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物),故①错误;
②单质分为金属单质和非金属单质,故②正确;
③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物,故③正确;?
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,故④正确;?
⑤电解质是自身能发生电离的化合物?如SO2、NH3等水溶液虽然能导电?但不是自身发生电离?不属于电解质,故⑤错误;
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系,按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应,故⑥错误;?
⑦氧化还原反应的本质是电子转移,故⑦错误;
⑧胶体微粒直径1-100nm,在分散系中形成胶体,纳米材料Fe3O4不是胶体,属于分散质,故⑧错误;
⑨物质能量越高越活泼,C(金刚石,s)═C(石墨,s)△H=-1.5kJ•mol-1,金刚石能量高,石墨比金刚石稳定,故⑨正确;
故选C.

点评 本题考查了物质分类原则,氧化还原反应,电解质,重点要理解各概念的内涵和外延,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.非自发反应一定不能实现
B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大
C.恒温恒压下,△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是(  )
A.相同体积,PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应,消耗NaOH一样多
B.pH=4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,PH<7
C.将1 L 0.1 mol•L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.断裂化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量(填“释放”或“吸收”),某物质的化学键键能越大,该物质越稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如图:
温度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
请回答:
(1)根据如图,合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
(2)取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量小于92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物;若加入催化剂,△H不变(填“变大”“变小”或“不变”).
(3)已知:分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ.
(4)N2H4可视为:NH3分子中的H被-NH2取代的产物.发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g).
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1
则:1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法错误的是(  )
A.使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏
B.用托盘天平可以称取25.12g NaCl固体
C.仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高
D.不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO4、Ba(NO32、Cu(NO32、KNO3 五种溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某温度下,容积同为2L的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知某温度下2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+AkJ•mol-1  K=4.0)
容器
反应物投入量2 mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的浓度c1c2c3
反应的能量变化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
(1)根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为2c1=c3
②a、b的关系式为a+b=A
③p2、p3的关系式为2p2=p3
④a1与a2的关系式为α12=1
(2)甲容器中:该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c({H}_{2})•c({I}_{2})}{{c}^{2}(HI)}$.
(3)乙容器中:反应在开始2分钟后达平衡状态,则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
(4)丙容器中:反应开始时V大于V(填“小于”、“等于”或“大于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.1mol/LK2SO4溶液的说法正确的是(  )
A.1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.15NA
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+
C.1L溶液中K+的浓度为0.1mol/L
D.1L溶液中SO42-的浓度是0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.现有8000kg含CaF280%(质量分数)的萤石和足量浓硫酸作用后,能制得40%(质量分数)HF溶液多少千克?同时要消耗96%(质量分数)H2SO4多少千克?(设:氢氟酸的产率是85%)

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