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    【题目】利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是（ ）

    A.金属钠与水B.铁粉与盐酸

    C.氢气与氯气D.二氧化碳和澄清石灰水

    【答案】D

    【解析】

    A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，不选A；

    B．不管盐酸的浓度多大，铁粉与盐酸反应均为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不选B；

    C．氢气与氯气反应：H2+Cl2=2HCl，不选C；

    D．二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2（少量）+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，2CO2（过量）+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2，用量不同，产物不同，选D。

    答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

    B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

    C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

    D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

    选项

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1mol·L﹣1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣)

    B

    0.05mol CaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)不变

    D

    0.1mol NaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要克服相同类型作用力的是

    A. 溴和汞的气化

    B. 氯化氢和氯化钠的溶解

    C. 晶体硅和C60的熔化

    D. 碘和干冰的升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 白色污染是指橡胶造成的污染

    B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

    C. 汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因

    D. 含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体，最好依次通过哪一组试剂

    A. 澄清石灰水、浓硫酸

    B. 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

    C. 溴水、浓硫酸

    D. 足量氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    (1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

    (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

    (3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。

    (4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

    (5)操作⑤的目的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

    （1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

    你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

    （2）提取镁和溴

    ①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

    ②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

    ③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

    ④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

    （3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

    （4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

    i. 过程③中反应的离子方程式是________。

    ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

    A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为_________________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    （4）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止

    温度

    t2/℃

    温度差

    平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    _______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ ______ (取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

    A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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