【题目】元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表的位置为____________。
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 。
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为 。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。
【答案】（1）第三周期 IVA族 ；
（2）H—C≡H
（3）Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；
（4）离子键、共价键（非极性）；
（5）①
；②2.65。
【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si。（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族；（2）由原子个数比为1：1：1的H、C、N三种元素组成共价化合物为HCN，共形成4对共用电子对，分子中H原子与C原子之间形成1对共用电子对，C原子与N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为H-C≡N；（3）⑥的最高价氧化物为氧化铝，是碱性氧化物，可以能与强酸、强碱发生反应；⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，该化合物中的化学键类型为：离子键、共价键；（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，A、B、D的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH，E为CO2，B为NaHCO3，D为Na2CO3，①E是二氧化碳，其电子式为；②自然界中存在NaHCO3、Na2CO3和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的物质的量是n(Na2CO3)=1/2×0.5mol/L×0.1L=0.025mol则碳酸钠的质量为m(Na2CO3)= 0.025mol×106g/mol=2.65g。
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【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。
（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L。
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【题目】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取三份不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）该铝热反应的化学方程式为 。
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 。
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度。
（4）求该铝热剂中铝的质量分数。
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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案_____________________；
（2）已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：______________；(不用求出结果)
②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1．
④由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________(填字母)。
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【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态硅原子的电子排布式：_______________。
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取____杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________。
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (用元素符号表示)
（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为______g/cm 3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式是
（2）Ⅱ图中褪色的是 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是
（3）将Cu丝换成Fe丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是 。
A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高
C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强
（4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升。油状液滴的成分可能是（写分子式） ，量筒内液面上升的主要原因是_________。
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【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。（用化学式表示，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。
（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。
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【题目】科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。
已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：
已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。
② 实验2条件下的平衡常数K= 。
③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。
④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。
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【题目】有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：
已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。
（2）写出反应④的化学方程式：_____________________。
（3）J的结构简式为_____________。
（4）反应①所起的作用是_____________。
（5）H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰，其面积之比为____________。
（6）下列有关E的性质说法，正确的是____________。
a．能使酸、碱指示剂变色
b．能使FeCl3溶液显色
c．与纯碱溶液混合无现象
d．难溶于水
e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L
（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_______种，任写出其中一种的结构简式_______________________________。
A．苯环上仅有两个对位取代基
B．能发生水解反应
C．遇浓溴水能发生反应
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