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    S2－和在酸性条件下可发生反应： S2－++H+——S↓+H2O(未配平)，那么H+前的化学计量数应为（    ）

        A．4                   B．6                    C．8                   D．任意值

       

    解析：根据化合价升降法配平上述反应：2S2－++6Ｈ+====3S↓+3H2O，故选B。

        答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
    ⑤
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    ．
    ⑥
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    ．
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
    S2-+2H+═H2S↑
    S2-+2H+═H2S↑
    ．
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是
    减少过氧化氢的分解
    减少过氧化氢的分解
    ．
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
    下列说法正确的是
    cd
    cd
    （选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
    O
    -
    3
    +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是
    上层清液呈无色
    上层清液呈无色
    ．
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H． H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中的位置
    第三周期ⅥA
    第三周期ⅥA
    ．
    （2）指出H物质中的化学键类型
    离子键、共价健
    离子键、共价健
    ．
    （3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
    ．
    （4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是
    C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
    ．
    （5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子
    2
    2
    mol．
    （6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
    4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
    4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?丰台区一模）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是
    石灰水
    石灰水
    ．
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
    H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    ．
    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
    SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
    SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
    ．
    ④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
    SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2－和在酸性条件下可发生反应： S2－++Ｈ+——S↓+H2O(未配平)，那么H+前的化学计量数应为（    ）

        A．4    B．6    C．8    D．任意值

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