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    9．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

    分析 AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．BaCl2溶液只能鉴别出AgNO3，故A不选；
    B．FeCl2溶液不能鉴别KSCN、NaCl，故B不选；
    C．AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；
    D．Fe（NO3）2溶液不能鉴别KSCN、NaCl，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示．

    注：KNO3固体容易受热分解
    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）③进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
    （3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；．
    （4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．从此溶液获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
    ①称取KNO3固体的质量是20.2g．
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同pH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH）
    C．0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

    （3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有
    （5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置．

    ①集气瓶中收集到的气体是N2．（填化学式）
    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）                                     
    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2⑦H2S　⑧FeCl3．
    A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
    （1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
    （2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是H2，由B生成D的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
    （3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
    C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．计算：
    （1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？
    （2）最初所用铁粉的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42-B．K+、H+、HCO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、CO32-

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