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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、1mol苯分子中含有C=C双键数为3NA
    B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
    C、标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
    1
    22.4
    NA
    D、4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键；
    B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
    C．标准状况下，甲醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲醇的物质的量；
    D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．
    解答： 解：A．苯中的碳碳键为一种独特键，分子中不存在碳碳双键，故A错误；
    B．1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；
    C．标况下，甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L甲醇的物质的量，故C错误；
    D．4.2g乙烯和丙烯的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含有0.3mol碳原子，所含碳原子数为0.3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下乙醇不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，如甲基与碳正离子、羟基与氢氧根离子中含有的电子数不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3Fe（s）+4H2O（g） 
    高温
    Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A、增加Fe的量
    B、将容器的容积缩小一半
    C、保持容积不变，充入H2O（g）
    D、压强不变，充入N2使容器容积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①生石灰与水反应   
    ②酸碱中和反应   
    ③浓H2SO4稀释   
    ④固体氢氧化钠溶于水
    ⑤H2在Cl2中燃烧    
    ⑥醋酸电离    
    ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌
    A、①②⑤B、 ①②③④⑤
    C、①③④D、⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol西瓜
    B、摩尔是7个基本物理量之一
    C、常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
    D、Na的摩尔质量为23g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
    C、硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
    D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（　　）
    A、1mol丙烷完全燃烧需4mol氧气
    B、与丁烷互为同分异构体
    C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、分子式为C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾天气的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．

    据此判断：
    ①该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式：
     
    ．

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    E→F
     
    ；G→H
     
    ；D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：
     

    （3）检验某溶液是否含有A中阳离子的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
     
    ；
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，则平衡常数K=
     
    （小数点后保留3位）；
    ①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填字母）；
    A．加入催化剂　         B．降低温度
    C．缩小容器体积　       D．增加CO2的量
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

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