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    铅蓄电池的工作原理为： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是(　　)

    A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

    D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极


    选C　选项C，K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确是

       A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

       B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe-2e- = Fe2+

       C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

       D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H+ + 2e – = H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行如下实验：在锥形瓶a中放入1 g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶b中加入1 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。如图所示(x表示时间，y表示生成气体的质量)，能正确表示实验结果的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的说法不正确的是 (    )

    A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度

    B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

    C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

    D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：

        COOH            COONa          COONa            COONa

    HO—           

                          

        CH2OH           CH2OH            CH2OH            CH2ONa

    根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）a.羧基  b.酚羟基  c.醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。

    （2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；

    ③_______________；④________________ ；⑤________________。

    （3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式

    _________________________________________________。

    （4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式

    ________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________________。

    (2)锌极为________极，电极反应式为__________________；

    铜极为________极，电极反应式为________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    石墨棒C1为____极，电极反应式为______________________________________

    ________________________________________________________________________；

    石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

    D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

    TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

    反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

    (2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

    (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氧化还原反应的下列说法正确的是（）

    A．

    含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

    B．

    阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．

    失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D．

    由X变为X2+的反应是氧化反应

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