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    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH
    CaO(或MgO)
    CH4↑+X（已配平）
    ①X属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
    ①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有
     
    个．
    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
     
    ．
    （3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的
     
    轨道重叠形成Si-H σ键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）如图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是
     
     （填标号）．
    考点：碳族元素简介,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
    专题：
    分析：（1）①根据原子守恒判断X物质，根据X的构成微粒确定其晶体类型；
    ②相同类型的离子晶体中，晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；
    （2）①根据基态Cr3+离子的电子排布式分析；1s22s22p63s23p63d3；
    ②能导电的固体中含有自由电子；
    （3）H原子的1s轨道与Si原子形成sp3杂化轨道重叠；阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱；
    （4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大．
    解答： 解：（1）①根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体，故答案为：离子；
    ②MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，
    故答案为：Mg2+半径比Ca2+小，键能较大；
    （2）①基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
    ②离子化合物KC8固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC8中导电的粒子是自由电子，故答案为：自由电子；
    （3）H原子的1s轨道与Si原子形成的sp3杂化轨道重叠形成Si-H σ键；阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：sp3杂化；＜；
    （4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，故D正确；故答案为D．
    点评：本题考查了化学键的判断、电子排布式的书写、影响离子晶体熔点高低的原因、杂化轨道、非金属性的判断、电离能等知识点，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，注意仔细审题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水可以用氯气消毒．有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（　　）
    A、Na2SO4
    B、AgNO3
    C、NaCl
    D、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，一般不用电解法生产的物质是（　　）
    A、生铁B、铝C、烧碱D、精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A、苯     苯乙烯
    B、甲醛     乙二醛
    C、乙烯   环丙烷
    D、甲酸     乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：①增大氢气的浓度     ②升高温度     ③降低温度   ④缩小体积   ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强，其中可采取的有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列与氯有关的问题．
    （1）自来水可以用氯气消毒．
    ①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是
     
    ．
    A．硝酸银     B．氢氧化钠     C．碳酸钠       D．氯化铝
    ②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是
     
    ．
    A．酚酞试液      B．氯化钡溶液     C．氢氧化钠溶液        D．硝酸银溶液
    ③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
     

    （用化学方程式表示）．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    ①氯气与铁反应：
     
    ；
    ②漂白粉的漂白原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    a
    22.4
    mo1/L
    B、
    ab
    22400
     mo1/L
    C、
    1000ab
    22400+36.5a
     mo1/L
    D、
    ab
    22400+36.5a
     mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下12种物质为中学化学中常见的物质：
    ①Cu　②NaCl　③NaHSO 4 　④SO 3　⑤H2SO4  ⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu（OH）2  ⑩Fe（OH）3?NaOH?NH3?H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号
    （1）属于电解质的是
     
    ．
    （2）能电离出H+的是
     
    ．
    （3）属于碱的是
     
    ，其中属于难溶性碱的
     
    ．
    （4）属于难溶性盐的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH

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