【题目】下列有关实验的操作正确的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 | 用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
B | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 |
C | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 |
D | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先移出导管,后熄灭酒精灯 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定条件下,在水溶液中1molCl、ClO x (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A.这些离子中结合H+能力最强的是E
B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C.C→B+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能
D.B→A+D是吸热反应
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【题目】2017年4月26日,中田首艘国产航母在大连正式下水,标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题:
(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
①硅原子L能层的电子分布图为____________________;
②Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____________________;
③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有π键的数为_________,与CN-互为等电子体的分子有__________(写出一种),铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________;
a. 离子键 b. 共价键 c.配位键 d. 金属键 e. 氢键 f. 范德华力
(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。
①M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示);
②X中采用sp3杂化的非金属原子有___________(填写元素名称),采用sp3杂化的原子有__________个;
(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示,已知该晶体的晶胞参数为a nm,密度为b g/cm3,则NA=__________mol-1。(列出含a、b的计算式)
(白球表示O2-)
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【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示:黄緑色气体乙是氯气。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B______,丙______,H______。
(2)根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象:_______;
②反应③离子方程式________;
③反应⑦离子方程式________;
④反应⑥化学方程式________。
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,一定条件下发生反应并达到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改变条件达到新平衡后,下列正确的是( )
A. 升高温度,X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
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【题目】.某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al,还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如图:
(1)试剂①应选用________(填字母)。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。
(3)从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤,如用图所示装置进行该操作,其中的一处主要错误是______________。
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图像如下,其中对应分析结论正确的是( )
A.平衡后降温,NO2含量降低
B.0~2 s内,υ(O3)=0.2 mol·L-1·s-1
C. υ正:b点<a点,b点:υ逆<υ正
D.恒温,t1时再充入O3
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【题目】人类农业生产离不开氮肥,科学合理使用氮肥,不仅能提高化肥的使用率,而且能够更好地保护环境,请回答下列问题:
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮
① 人工固氮,将N2→NH3, N2发生_________反应
② 自然界固氮,可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥,转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去):N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
① NH4HCO3需阴凉处保存,原因是__________(写化学方程式)。
② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高,加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一,其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去):
① X可能是______、_______。 Y是___________。
② 尿素CO(NH2)2是一种常用化肥,缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为__________。
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