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    【题目】已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

    A.①B.②C.③D.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    从机理图可以看出，首先状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和O原子，这个过程需要吸收能量，③状态为N原子和N原子结合变成N2，O原子和O原子结合变成O2，这个过程为成键过程，需要放出能量，则从整个反应过程来看，反应是2NON2+O2，此反应是放热反应，反应焓变△H＜0，可见生成物状态时，体系能量最低，能量状态最低的是③；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________。

    （2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为__________；

    （3）反应开始至5min，正反应速率逐渐______；（填“增大”“减小”）逆反应速率逐渐______，（填“增大”“减小”）5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的________；

    A．正逆反应都停止了

    B．正反应速率为零

    C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    D．逆反应速率为零

    （4）下列措施一定能使正反应速率增大的是______。

    A．升高温度 B．降低温度

    C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是()

    A.在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

    B.碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

    C.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘

    D.在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化还原反应的是

    A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

    C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用可以制备金属钠和镁，请根据下列工艺生产流程回答问题。

    （1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___。

    （2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为__。

    （3）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式___。

    （4）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是__。

    A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：

    （1）小苏打可用于中和过多的胃酸，该反应的离子方程式为：___。

    （2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有__性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有___性。

    （3）NO2是___色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___。

    （4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下几个操作：

    ①计算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀释。

    ②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__、__填仪器名称。

    ③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__填写序号。

    A.未洗涤烧杯和玻璃棒

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

    D.摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）

    A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

    C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.1molCH4 的质量为__________，分子数为__________（用NA表示，下同），原子总数为_________。

    (2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物质的量的浓度为______________，离子总数为_____________。

    (3)在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

    (4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中O2和O3的体积之比是__________。

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