Question

18．标况下，将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸，同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO₂（4.48L）、N₂O₄（0.336L），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀总质量为（　　）

• A． 8.71g
• B． 8.86g
• C． 9.06g
• D． 7.04g

Answer 1

分析 合金溶于浓硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由单质转化为氢氧化物M（OH）₂，根据转移电子守恒计算合金物质的量，根据氢氧化物化学式知，生成沉淀需要氢氧根离子物质的量为合金物质的量的2倍，沉淀质量为合金质量和氢氧根离子质量，据此分析解答．

解答 解：合金溶于浓硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由单质转化为氢氧化物M（OH）₂，根据转移电子守恒得合金物质的量=$\frac{\frac{（4.48+0.336×2）L}{22.4L/mol}×1}{2}$=0.115mol，生成氢氧化物消耗n（OH^-）=2n（M）=2×0.115mol=0.23mol，沉淀质量为合金质量和氢氧根离子质量=4.8g+0.23mol×17g/mol=8.71g，
故选A．

点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用转移电子守恒、原子守恒来分析解答即可，题目难度中等．