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    已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
    MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
    Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），称为溶度积．
    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
    难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
    实验步骤如下：
    ①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④
    ．
    ．
    ．
    （1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    （2）写出第②步发生反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
    Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
    ．
    （3）设计第③步的目的是
    洗去沉淀中附着的SO42-
    洗去沉淀中附着的SO42-
    ．
    （4）请补充第④步操作及发生的现象：
    向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
    向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
    ．
    分析：（1）根据Ksp的含义分析；
    （2）硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
    （3）上层清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附着的硫酸根离子，要洗去；
    （4）检验生成的沉淀是不是碳酸钙．
    解答：解：（1）Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大，故答案为：大；
    （2）硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓，故答案为：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓；
    （3）上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42-，故答案为：洗去沉淀中附着的SO42-；
    （4）因为前面加入了固体Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙，
    故答案为：向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体．
    点评：本题是一道实验探究题，考查了学生分析问题解决问题的能力，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
    ③＜①＜②
    ③＜①＜②
    ．（填序号）
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
    增大
    增大
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-12 mol?L-1
    10-12 mol?L-1
    ．
    （4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    小于
    小于
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
     （已知Ksp=2.0×10-20）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）通常情况下，AgBr呈
    浅黄
    浅黄
    色，见光变
    黑
    黑
    色；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Br-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
    变小
    变小
    ，c（Br-）
    变大
    变大
    ；
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
    CD
    CD
    ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
    ．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为
    O2+4e-═2O2-
    O2+4e-═2O2-
    ．固体电解质里O2-的移动方向是
    向负极移动
    向负极移动
    ，向外电路释放电子的电极是
    负极
    负极
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
    发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
    回答下列问题：
    （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
    ①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
    ③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
    （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
    （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
    ①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
    ②平衡时甲中A的体积分数为              ；
    ③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
    Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
    ①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；
    （2）下列叙述不正确的是       （填字母）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25℃

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    完全沉淀时的PH值

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

     

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是

    A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

    B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

    C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c（Br-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）______；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）______，c（Br-）______；
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
    （1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

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