Question

5．利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
①按图所示将实验装置连接好．
②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅．
试根据以上信息回答下列问题：
（1）CaO与水反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验可知，当温度升高时，平衡发生移动（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变能（填“能”或“不能”）证明反应已达到平衡状态．

Answer 1

分析 （1）CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，结合反应物、生成物总能量与反应热的关系分析；
（2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都加快，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，化学反应达平衡状态．

解答 解：（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；大于；
（2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都增大，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，说明正逆反应速率相等，该化学反应达平衡状态，
故答案为：发生移动；增大；能．

点评 本题考查化学平衡的影响因素、反应热与焓变，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．