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    【题目】下列不属于取代反应的是

    A. 乙烯与溴水反应

    B. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃

    C. 乙烷在光照条件下与氯气发生反应

    D. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应

    【答案】A

    【解析】A. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不属于取代反应，A正确；B. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃发生硝化反应，属于取代反应，B错误；C. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，C错误；D. 甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，D错误，答案选A。

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    【题目】下列性质中，不属于金属共同特性的是（ ）

    A.高熔点B.延展性C.导电性和导热性D.金属光泽

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    【题目】下列说法错误的是

    A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

    B. 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

    C. 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实

    D. 的结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海卷】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

    完成下列填空：

    1．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。

    2．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 mL。

    3．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

    HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O

    已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

    如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 。

    4．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：

    HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

    若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

    ①主要仪器：试管 酒精灯

    ②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草刚目》记载:“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是

    A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 坩埚钳 D. 研钵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2＋+SO42。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ）

    A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016安徽卷】11．（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

    假设一：溶液中的NO3-

    假设二：溶液中溶解的O2

    （1）验证假设一

    该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    假设一成立

    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

    实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

    （3）验证假设二

    请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

    实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

    （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015江苏卷】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。

    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

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    B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

    C. 石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料

    D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量

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