【题目】可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是( )
A. 一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
B. 其他条件不变时,N2浓度不再改变
C. 恒温恒容时,密度保持不变
D. 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:3
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【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是
A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C. b<50 D. 50℃时,经过5s蔗糖浓度减少一半
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【题目】(Ⅰ)在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系:Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。
(1)、向上述溶液中加入浓硫酸溶液,溶液呈__________色,因为_____________________。
(2)、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向__________方向移动(正或逆),溶液颜色将__________(加深或变浅)。
(II)工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如右图曲线(甲)所示。请完成下列问题:
(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示,曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度
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【题目】如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点,人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用.
(1)在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能.
(2)图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是(填序号).
(3)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH4 . 该反应的化学方程式是 .
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【题目】下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是
A. Na与O2 B. Fe和FeCl3 C. NaOH与CO2 D. Cu与HNO3
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【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. a点:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b点:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d点:c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 0.1 mol·L-1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)
D. 0.1 mol·L-1氯化铵溶液与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为:c(Cl-) > c(Na+) > c(NH) > c(OH-)
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【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A. 是否有丁达尔现象 B. 是否均一、透明、稳定
C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否能通过滤纸
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【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl
B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
C. 用酒精萃取溴水中的溴单质
D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
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