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    下列叙述正确的是                               （    ）
    A．3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3
    B．离子化合物中只含有离子键
    C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol
    D．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
    ⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　
    　  
    A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键
    B．一分子联氨中含有的电子对数目为5
    　    		C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化
    D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2
    ⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                   ；
    ⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物，可以发现：
    （1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点     、    。
    （2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或     试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
    （1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。
    （2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（　 ）
    　　　 　A、极性键　 B、非极性键　 C、配位键
    （3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________　。
    （4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（　　 ）
    　　　　 A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A______，D______，E______．
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
    ③写出A2D的电离方程式：______，______．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素．
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是  
    物质
    		Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    熔点
    		920
    		801
    		1291
    		190
    		—107
    		2073
    		—57
    		1723
    A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。
    已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
    ⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 　　　 　　　 　　　　；
    ⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式                                          。
    ⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为                                                  。
    ⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

    已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
    写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4，且氢的质量分数为25%。
    则R的最高价氧化物的水化物化学式为（　）
    A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（   ）。
    A．水 B．CCl4C．苯 D．汽油（非极性分子）

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