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    3．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时．最初的生成物一定有（　　）
    A．NH3B．HNO2C．HClOD．NH4Cl

    分析 由于N是多电子原子，有一对孤对电子，所以NCl3与H2O反应时，水提供一个氢给中心氮原子后，剩余的OH跟Cl结合形成次氯酸，据此解答．

    解答 解：由于N是多电子原子，有一对孤对电子，所以NCl3与H2O反应时，水提供一个氢给中心氮原子后，剩余的OH跟Cl结合形成次氯酸，所以NCl3与H2O反应时．最初的生成物一定有NH3、HClO，
    故选：AC．

    点评 本题考查了化学反应机理，明确氮原子结构特点是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ASiO2Fe2O3盐酸过滤
    BNaHCO3NH4Cl-加热
    CFeAl氢氧化钠洗气
    D乙烷乙烯溴水蒸馏
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．《本草纲目》卷七记载“石碱条”：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．此处“石碱条”是指（　　）
    A．K2CO3B．Na2SO4C．Ca（OH）2D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
    第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
    第二组F2-187.0Cl2-33.6Br2  58.7I2  184.0
    第三组HF  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    第四组H2O  100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8
    下列各项判断不正确的是（　　）
    A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间存在氢键
    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se
    C．第二组物质，单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
    B．已知H3PO2（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的酸式盐NaH2PO2溶液中存在下列离子浓度大小关系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+）
    C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如表数据：
    醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
    D．
    已知，某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，可知Ag2SO4在此温度下的溶度积常数（Ksp）为8×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．取用液体药品时，正确的操作是（　　）
    A．手拿试剂瓶，标签向外
    B．试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
    C．手持试管，应垂直拿
    D．取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物分子中有手性的是（　　）
    A．B．HCHO
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作合理的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
    C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）
    A．氯气与水发生反应，氯气在反应中减少1mol，溶液中生成的HClO分子数恰好为NA
    B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
    C．100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001 NA
    D．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA

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