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    氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市三校高一下学期4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是

    A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关核外电子运动规律的描述错误的是

    A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

    B．核外电子的运动规律与普通物体不同

    C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子

    D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于SO2性质的叙述中，正确的是

    A．可使石蕊试液褪色

    B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4

    C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应

    D．能使品红褪色，加热后又出现红色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。

    （2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。

    （3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。

    （4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。

    （5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    o

    p

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；

    （6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是

    A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

    C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp2杂化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关多电子原子的叙述中，正确的是

    A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

    B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

    C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

    D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．除去碘水中少量的氯水，可向其中加少量KI

    B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果

    C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—

    D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

    （1）甲同学首先进行了实验1。

    实验

    1

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

    ⅰ．溶液呈棕黄色。

    ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ．溶液不显红色。

    ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。

    ②加入KSCN溶液的目的是 。

    ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

    实验

    2

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

    ⅰ．溶液呈棕黄色。

    ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ．溶液显红色。

    ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

    ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

    本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。

    （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

    ①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

    实验3

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。

    ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

    实验3的结论是 。

    ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

    请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。

    两支试管中的现象分别为 。

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