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    【题目】设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）
    A.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA
    B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA
    C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
    D.标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA

    【答案】A
    【解析】解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A正确；
    B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
    C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，故C错误；
    D、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

    回答下列问题：
    （1）反应①可以用于（说出一条）．
    （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 ．
    （3）反应④的离子反应的方程式为 ．
    （4）用反应⑥制备Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 离子方程式为 ．
    （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

    B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol

    C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L

    D. F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示． 已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

    离子

    Fe3+

    AP+

    ZrO2+

    开始沉淀pH

    1.9

    3.3

    6.2

    完仝沉淀pH

    3.2

    5.2

    8.0


    （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
    （2）滤渣I的主要成分的名称为
    （3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
    （4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
    ①阴极的电极反应式为 ．
    ②溶液中CuCln1﹣n转化为Cu2O的离子方程式为
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为： 样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
    滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10molL﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

    （1）表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。

    （2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol· L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    （3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
    A.在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
    B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
    C.在 ?=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
    D.在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验，能成功的是（ ）
    A.苯和溴水、铁屑混合制溴苯
    B.用溴水除乙烷中混有的乙烯
    C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯
    D.用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液，需要称取______g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有_____________________，定容时所需的仪器有________________。

    （2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸_______mL，需要选择_______ml量筒。

    （3）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_________________________。

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

    B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水

    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

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